Химия: Тепловые эффекты химических реакций, Лабораторная работа

  • Категория: Химия
  • Тип: Лабораторная работа

Самостоятельная работа № 1

Вариант № 8

1.Вывести аналитическую зависимость теплового эффекта (Дж) реакции от температуры Т:

Стандартный тепловой эффект  и уравнение зависимости  из приложения 1.

2.Вычислить тепловой эффект при температуре Т=500 К.

3.Построить графики зависимости:

 и  - в том интервале температур, для которого справедливо выведенное уравнение зависимости

4.Определить графически  как  при  и сравнить полученный результат с рассчитанным по формуле

Решение.

Таблица 1

Вещество

, Дж/моль∙К

Температурный интервал

-601,49 48,98 3,14 -11,44 298…3000

-241,8 30,0 10,71 0,33 298…2500

-924,6 46,99 102,85 - 298…541

- 78,98 13,85 -11,11 298…541

- 46,99 102,85 - 298…2500

-16,9 31,99 -89 -11,11 298…2500

81,3 - - -

Из данных, приведенных в таблице, получаем:

Проверяем

С учетом последнего выражения найдем  интегрированием уравнения Кирхгофа в пределах от 298 до Т (Т £ 1000):

Результаты расчетов по уравнениям представлены в табл. 2.

Таблица 2

T, К

, Дж/К

, Дж/К

, Дж/К

, Дж

300 70,791 77,760 -6,969 81060
325 72,963 80,331 -7,368 80880
350 74,758 82,903 -8,145 80690
375 76,273 85,474 -9,201 80470
400 77,576 88,046 -10,47 80220
425 78,715 90,618 -11,903 79440
450 79,726 93,189 -14,74 79620
475 80,635 95,761 -15,126 79260
500 81,461 98,332 -16,871 78860
525 82,222 100,90 -18,678 78410
541 82,667 102,55 -19,883 77920

На рис. 1 и 2 представлено изменение ;  и  в зависимости от температуры, а также определение  при Т1 = 310 К.

Строим графики зависимостей:


 и

Определяем графически, как  при  и сравниваем полученный результат с рассчитанным по формуле

по модулю


Самостоятельная работа № 2

Вариант № 8

В таблице 1 для некоторого чистого вещества  приведены молекулярная масса  (кг/кмоль), плотности в твердом и жидком состояниях (и  в кг/м3) при температуре трехфазного равновесия (тройная точка), и экспериментальные данные [2] по упругости паров над твердым и жидким веществом при разных температурах. Необходимо:

1)         по графикам зависимостей от  или аналитически рассчитать численные значения постоянных коэффициентов в интегральных уравнениях Клаузиуса — Клапейрона

2) вычислить средние для исследованных интервалов температур теплоты испарения, возгонки и плавления; определить координаты тройной точки (параметры трехфазного равновесия);

3) вычислить величину , характеризующую наклон линии фазового равновесия "" в тройной точке;

4) построить диаграмму фазовых равновесий вещества;

5) вычислить температуру плавления вещества при заданном внешнем давлении Р (Па) и оценить нормальную температуру кипения;

6) рассчитать изменение внутренней энергии, энтальпии, свободных энергий Гиббса и Гельмгольца для процесса равновесной возгонки 1 моля вещества при температуре тройного равновесия.


Таблица 1

Вариант Твёрдое состояние Жидкое состояние Условия

 

 

8

276,6

278,2

279,2

280,2

281,4

1413

1706

1879

2066

2372

277,2

279,2

281,4

283,2

285,2

288,7

1826

2082

2372

2626

2932

3279

;

;

;

Решение:

1. Интегрирование уравнения Клаузиуса — Клапейрона в предположении постоянства теплот испарения и возгонки , дает выражения:

потенцирование, которых приводит к зависимости в явном виде давлений насыщенных паров от температуры:

Графики линейных зависимостей от  представлены на рис. 3 по данным, приведенным в табл. 5.

По положению прямых на рис. 3 возможно графическое определение постоянных А и В в уравнениях . После чего теплоты испарения и возгонки можно определить из соотношений:  и . Такие расчеты связаны с ошибками из-за достаточно произвольного проведения прямых линий по экспериментальным точкам.

Для более точного аналитического расчета параметров уравнения Клаузиуса — Клапейрона воспользуемся методом наименьших квадратов. Постоянные А и В уравнения , где  и , можно рассчитать из известных соотношений:

Таблица 5

Равновесие твёрдое вещество — газ

1 1413 7,2535 276,6 0,00361

1,300×105

0,0261 1421
2 1706 7,4419 278,2 0,00359

1,288×105

0,0267 1687
3 1879 7,5385 279,2 0,00358

1,281×105

0,0271 1877
4 2066 7,6334 280,2 0,00356

1,267×105

0,0274 2086
5 2372 7,7715 281,4 0,00355

1,260×105

0,0279 2365
n = 5 37,6388 0,01789

6,396∙10–5

0,1352

Равновесие жидкость — газ

i

1 1826 7,50988 277,2 0,00360

1,296×105

0,0270 1836,324
2 2082 7,64108 279,2 0,00358

1,281×10–5

0,0273 2071,554
3 2372 7,77148 281,4 0,00355

1,260×10–5

0,0275 2360,579
4 2626 7,87321 283,2 0,00353

1,246×10–5

0,0277 2622,843
5 2932 7,98344 285,2 0,00350

1,225×10–5

0,0279 2943,963
6 3279 8,09529 288,7 0,00346

1,197×10–5

0,0281 3589,551
n = 6 46,874 0,02122

7,511×10–5

0,1655

где n — число измерений. При использовании данных таблицы получим:

2. Из полученных уравнений рассчитываем среднюю теплоту испарения и возгонки:

.

Теплоту плавления вещества в тройной точке найдем по закону Гесса:

DНпл = DНвозг – DНисп = 68716,04−38776,49=29939,55 Дж/моль.

3. Вычислим dT/dp в тройной точке из уравнения:


Координаты тройной точки определяем совместным решением уравнений:

Ттр.т = 281 К;              Ртр.т = 2289,5 Н/м2.

4. На рис. 4 приведены кривые зависимостей давлений насыщенного пара от температуры для твердого и жидкого вещества, рассчитанные по уравнениям . Эти линии определяют параметры фазовых равновесий «тв ® газ» и «ж ® газ». При имеющейся информации линию фазовых равновесий «тв ® ж» проводим с учетом углового коэффициента этой линии в тройной точке

,

который считается независящим от давления (температуры). Получается практически вертикальная линия с неуловимым наклоном вправо. На диаграмме представлены исходные экспериментальные данные.

5. Температуру плавления вещества при давлении  вычислим по формуле:

Отсюда

Рис. 2. Температурная зависимость давлений насыщенного пара для твердого и жидкого вещества

Нормальную температуру кипения вещества оценим, подставив в уравнение . Получим

6. Изменение термодинамических функций для процесса равновесной возгонки 1 моля вещества при условиях трехфазного равновесия составят:

Энергии Гиббса

Энергии Гельмгольца

Энтальпии

Внутренней энергии


Самостоятельная работа № 3

Вариант № 8

 

1.         Выразить  и через равновесное число молей продукта х, если исходные вещества А и В взяты в стехиометрических количествах при общем давлении равновесной газовой смеси Р и температуре Т, К;

2.         Рассчитать и  при 300 К, если

3.         Вычислить равновесное количество вещества С при давлении в равновесной системе  и рассчитайте степень превращения вещества А и В.

A + B = 3C

Решение:

А В

1), что говорит о том, что смесь неравновесная

Равновесные парциальные давления определим по закону Дальтона:

;

;

где - общее давление. Закон действующих масс для данной реакции запишется так:

Константу  находим из соотношения:

2) Расчет и  при заданной температуре, давлении и известном значении х

3) При изменении давления изменяется параметр х, температура остаётся неизменной, значение  не меняется.

молей

Равновесное количество вещества равно:

молей

Рассчитаем степень превращения веществ А и В:

 

, условие выполнено.


Самостоятельная работа №4

Вариант № 8

Гетерогенная реакция между веществами А и В (табл. 1) протекает при постоянной температуре Т;

1)         определите стандартное сродство веществ А и В при 298 К;

2)         вычислите константы равновесия и  при температуре Т;

3)         определите количество прореагировавшего твёрдого вещества А, если объём системы V м3, а исходное давление газа В равно Р1, объёмом твердой фазы можно пренебречь;

4) определите изменение энергии Гиббса, для начала реакции, если исходное давление газообразных веществ В и С соответственно равны Р2 и Р3, реакция протекает при температуре Т, К идеально обратимо.

Таблица 1

Реакция Т, К

Па

Па

Па

м3

773 10 705 800 2

Решение:


1) Вычисление стандартного сродства  веществ А и В при 298 К;

2)Вычисление констант равновесия и  при температуре 773 К.

 

Вещество

, Дж/моль∙К

Температурный интервал

0 16,86 4,77 – 8,54 298…2500

0 31,46 3,39 – 3,77 298…3000

-110,53 28,41 4,10 – 0,46 298…2500

- 28,41 4,10 – 0,46 298…2500

- 48,32 8,16 12,31 298…2500

-9,47 – 19,91 –4,06 –12,77 298…2500

Константу равновесия  можно найти из соотношения:

3)Определение количества прореагировавшего твёрдого углерода, если объём системы  м3, а исходное давление газа  равно Па

, что говорит о том, что смесь неравновесная

2

,

Равновесные парциальные давления определим по закону Дальтона:

;

;

где - общее давление. Закон действующих масс для данной реакции запишется так:

С учетом того, что углерода расходуется в 2 раза больше, чем кислорода, то количество прореагировавшего углерода составит 0,005 молей.

4) Определение изменения энергии Гиббса для начала реакции



Самостоятельная работа № 5

Вариант 8

Зависимость константы равновесия реакции от температуры (табл. 9) выражается уравнением  коэффициенты a, b, c и d приведены в табл. 1, давление выражено в Паскалях:

1.         определите константу равновесия реакции при Т, К;

2.         постройте график зависимости  в интервале температур от (Т – 100) до (Т + 100) К;

3.         укажите, как изменяется константа равновесия при повышении температуры;

4.         определите тепловой эффект реакции  при Т, К;

5.         сопоставьте тепловой эффект, вычисленный в п. 4, с тепловым эффектом, вычисленным по закону Кирхгофа при температуре Т, К;

6.         определите стандартное сродство реагирующих веществ при температуре Т, К.

Реакция (А) К Т, К

500

Таблица 1

a b c d
– 4600 0,623 – 0,001 02 17,776

Решение:

1)Определение константы равновесия при 500 К.

Заменяем десятичный логарифм натуральным, для чего умножаем обе части уравнения на .

Подставляем значение Т в полученное уравнение:

2)Построение графика зависимости  в интервале температур от 400 до 600 К;

400 7,489 475 9,724 550 10,558
425 8,156 500 9,747 575 10,908
450 8,747 525 10,173 600 11,228

3) Константа равновесия при повышении температуры увеличивается. Принимаем Т=1000К и повторяем расчет. Функция экспоненты в степени х является возрастающей, значит чем больше значение логарифма функции, тем больше сама функция.

4)Определение стандартного теплового эффекта при Т=500К

5)Сопоставление теплового эффекта, вычисленного в п. 4, с тепловым эффектом, вычисленным по закону Кирхгофа при температуре 500 К;

Сначала вычисляем стандартный тепловой эффект при 298 К.

 

Вычисление теплоёмкостей конечных и исходных продуктов реакции. Значения  и  взяты из приложения 1 методического пособия.

 

 

Небольшая разница возникает из-за погрешности вычисления.

6) Вычисление стандартного сродства  веществ А и В при 500 К;


Самостоятельная работа №7

Вариант № 8

 

Вычислите константу равновесия Кр реакции при заданной температуре Т. Для расчета воспользоваться методом Темкина — Шварцмана и прил. 1 и 2.

Реакция Т, К

400

Воспользуемся формулой:

Вещество

, Дж/моль∙К

5,75 175,11 – 57,85

28,41 4,10 – 0,46

22,47 201,80 – 63,50

22,47 201,80 – 63,50

34,16 179,21 – 0,46 – 57,85

−11,69 22,59 – 0,46 – 5,65




Еще из раздела Химия:


 Это интересно
 Реклама
 Поиск рефератов
 
 Афоризм
Интересно! Можно ли реструктуризировать свой супружеский долг?
 Гороскоп
Гороскопы
 Счётчики
bigmir)net TOP 100